ความแตกต่างระหว่างไอออนบวกและประจุลบคืออะไร

ยกเว้นก๊าซมีตระกูลอะตอมของธาตุส่วนใหญ่จะไม่เสถียรภายใต้สภาวะปกติ เพื่อให้พวกเขามั่นคงพวกเขาจะได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนวาเลนซ์หนึ่งตัวหรือมากกว่านั้นและกลายเป็นไอออน กำไรหรือขาดทุนทำให้ประจุทั้งบวกและลบ ประจุที่มีประจุเป็นบวกสุทธิเรียกว่าประจุบวกส่วนประจุประจุลบสุทธินั้นเป็นประจุลบ ประจุที่เป็นปฏิปักษ์เหล่านี้เรียกอีกอย่างหนึ่งว่าการดึงดูดไฟฟ้าสถิตมักส่งผลให้เกิดพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมหรือโมเลกุล เครื่องหมาย "-" คือเครื่องหมายที่ใช้หลังจากสูตรทางเคมีเพื่อระบุประจุลบในขณะที่เครื่องหมาย "+" เป็นสัญลักษณ์ที่ใช้ในสูตรทางเคมีเพื่อแสดงประจุบวก ตัวอย่างของสิ่งบ่งชี้เหล่านี้ ได้แก่ แอมโมเนียม (NH4 +), เงิน (Ag +), ซัลเฟต (SO42-), และไฮดรอกไซด์ (OH-) ตัวอย่างของพันธะไอออนิกระหว่างโพแทสเซียม (K +) และคลอรีน (Cl-) คือโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl)

อะไรเป็นตัวกำหนดการสูญเสียหรือการได้รับอิเล็กตรอน?

ขึ้นอยู่กับตำแหน่งขององค์ประกอบบนตารางธาตุโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์ในกรณีส่วนใหญ่ก่อตัวเป็นไอออนบวก ในทางตรงกันข้ามฮาโลเจนและอโลหะอื่น ๆ จำนวนมากก่อตัวเป็นไอออน โลหะอัลคาไลจะสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวโลหะอัลคาไลน์จะสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวและอลูมิเนียมและธาตุสามกลุ่มอื่น ๆ จะสูญเสียอิเล็กตรอนสามตัว ในทางตรงกันข้ามฮาโลเจนจะได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว องค์ประกอบกลุ่ม 6A ได้รับอิเล็กตรอนสองตัวในขณะที่องค์ประกอบกลุ่ม 5A ได้รับอิเล็กตรอนสามตัว อะตอมและโมเลกุลหนึ่งหรือหลายอันอาจเป็นประจุลบ หากประจุลบก่อตัวขึ้นโดยหนึ่งอะตอมก็จะเรียกว่าประจุลบ monoatomic อย่างไรก็ตามเมื่อมันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมหรือโมเลกุลสองอะตอมขึ้นไปมันก็จะเป็นประจุลบ polyatomic การสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งสองหรือสามตัวจะนำไปสู่การก่อตัวของไอออนบวกโมโนวาเลนต์ไดวาเลนต์และไทวาเลนท์ตามลำดับ

ความแตกต่างระหว่างไอออนบวกและประจุลบ

ความแตกต่างแรกคือประจุลบมีประจุไฟฟ้าลบในขณะที่ประจุบวกมีประจุบวก ประการที่สองในระหว่างกระแสไฟฟ้าประจุลบจะย้ายไปยังขั้วบวกซึ่งเรียกว่าขั้วบวก อย่างไรก็ตามอิออนบวกจะย้ายไปยังขั้วลบที่เรียกว่าแคโทด ความแตกต่างระหว่างไอออนทั้งสองคือประจุลบมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนในขณะที่ประจุบวกมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน จากนั้นมีความแตกต่างที่เกิดขึ้นเนื่องจากนิรุกติศาสตร์ของคำ ประจุลบมาจากคำภาษากรีก“ ano” ซึ่งหมายถึง“ ขึ้น” ในทางตรงกันข้ามประจุบวกนั้นได้มาจากความหมายของคำในภาษากรีก“ kata” ซึ่งแปลว่า“ ลง” ในที่สุดประจุบวกนั้นไม่ใช่โลหะในขณะที่ประจุบวกเป็นโลหะ

การประยุกต์แนวคิดของไอออนและประจุบวก

ไอออนนำไฟฟ้าผ่านของเหลวหรือสารละลาย ดังนั้นประจุบวกและประจุบวกจึงมีความรับผิดชอบต่อปรากฏการณ์การไหลของกระแสไฟฟ้าในเซลล์แห้ง กระแสจะไหลไปสู่ทิศทางของประจุบวกเสมอ ในทางตรงกันข้ามมันเคลื่อนที่ไปในทิศทางตรงกันข้ามกับการไหลของประจุลบ ในเซลล์แห้งกระแสไฟฟ้าไหลออกจากแคโทดและไหลเข้าสู่ขั้วบวก แคโทดมีประจุลบดึงดูดประจุบวก ในทางกลับกันขั้วบวกจะมีประจุบวกในเชิงลบเพียงประจุลบ